MgO
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| 納米氧化鎂 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
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| 參數 | 數值 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| 別名 | | 熔點 | 2852 °C(lit.) | 沸點 | 3600 °C | 密度 | 3.58 | 折射率 | 1.736 | 閃點 | 3600°C | 儲存條件 | Storage temperature: no restrictions. | 溶解度 | 5 M HCl: 0.1 M at 20 °C, clear, colorless | 形態 | nanopowder | 顏色 | White | 比重 | 3.58 | PH值 | 10.3 (H2O, 20℃)(saturated solution) | 水溶解性 | 6.2 mg/L (20 ºC), reacts | 敏感性 | Air Sensitive | 最大波長(λmax) | λ: 260 nm Amax: ≤0.040 | λ: 280 nm Amax: ≤0.025 Merck | 14,5677 | 穩定性 | Stable. Incompatible with bromine trifluoride, bromine trichloride, phosphorus pentachloride. | CAS 數據庫 | 1309-48-4(CAS DataBase Reference) | NIST化學物質信息 | Magnesium monoxide(1309-48-4) | EPA化學物質信息 | Magnesium oxide (MgO)(1309-48-4) | | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| 英文別名 | | 堿土金屬氧化物 | 氧化鎂俗稱苦土，也稱鎂氧。是典型的堿土金屬氧化物，化學式MgO。白色粉末，熔點為2852℃，沸點為3600℃，相對密度為3.58(25℃)。溶于酸和銨鹽溶液。與水緩慢作用生成氫氧化鎂。能溶于二氧化碳水溶液中，生成碳酸氫鎂。在空氣中能逐漸吸收水分和二氧化碳，加熱放出有刺激性煙霧。菱鎂礦(MgCO3)、白云石(MgCO3·CaCO3)和海水是生產氧化鎂的主要原料。熱分解菱鎂礦或白云石得氧化鎂。用消石灰處理海水得氫氧化鎂沉淀，灼燒氫氧化鎂得氧化鎂。也可用海水綜合利用中得到的氯化鎂鹵塊或提溴后的鹵水為原料，加氫氧化鈉或碳酸鈉等生成氫氧化鎂或堿式碳酸鎂沉淀，再灼燒得氧化鎂。目前中國主要采用以菱鎂礦、白云石、鹵水或鹵塊為原料。 | 氧化鎂在鎂化合物中產量最大，約占全部鎂工業制品的3/4。低于900℃制得的氧化鎂為輕質氧化鎂，密度小，比表面積大，吸附性強。可用作催化劑、橡膠填充劑和改良橡膠性能的促進劑。與氯化鎂溶液混合制造鎂質水???。用作建筑材料的阻燃劑。醫療上用作抗酸藥和輕瀉藥，用于胃酸過多和胃及十二指腸潰瘍病，常與易致便秘的碳酸鈣配合使用。用作動物飼料添加劑及植物的肥料。在950～1050℃制得的輕質氧化鎂密度較大，顆粒分布有一定范圍，較易與水化合。利用它在高溫下與硅鋼表面的二氧化硅反應，生成硅酸鎂薄膜的性質，可將其作為硅鋼板的隔離劑，防止硅鋼板在高溫處理時的燒結粘連。在1500～1800℃高溫下制得的重質氧化鎂密度大，比表面積小，受熱不易分解，化學活性低，不易與酸反應，水化率低。用作高溫耐火材料，制造耐火坩堝和制爐襯時用的粘結劑等。 白色氧化鎂粉末 用途 | 1，輕質氧化鎂用于陶瓷、搪瓷、耐火坩鍋、耐火磚等，也用作磨光劑、粘合劑、油漆及造紙填充劑、氯丁橡膠的促進劑、活化劑。醫藥上用作抗酸劑、輕瀉劑，用于胃酸過多和十二指腸潰瘍病，還用于玻璃染料、酚醛、塑料等工業。 | 2，死燒氧化鎂即鎂砂，有粒狀和磚狀，廣泛用作煉鋼爐、水泥窯、玻璃燃燒爐等的耐火材料。 3，堿性粒狀耐火物，主要用于金屬精制工業，以塊狀耐火物作爐膛，或以粒狀作維修材料，用噴、涂辦法附在爐壁上，以加強爐的耐火能力。 4，氧化鎂在水中產生正電荷，大部分懸浮物呈負電荷，起吸收作用，可提高過濾效果。 質量標準 | 我國工業用氧化鎂的國家標準 (GB9004-88)，適用于由堿式碳酸鎂、氫氧化鎂經煅燒制得的氧化鎂。該產品主要用于橡膠、塑料、電線電纜、染料、油脂、玻璃陶瓷和試劑等工業。外觀為白色輕松粉末，工業氧化鎂質量參考標準要求如下圖。 | 工業生產輕質氧化鎂 | 海鹽區的鹽化工業中，主要以苦鹵、濃厚鹵、高溫鹽為原料，生產輕質碳酸鎂或輕質氧化鎂。已工業化的生產方法，有純堿法、石灰法和碳氨法。 | （1）純堿法各工序控制的工藝條件為： 1. 配料 2. 反應 3. 洗滌 4. 熱解 5. 壓濾 6. 焙燒 7. 粉碎包裝。純堿法生產輕質碳酸鎂或輕質氧化鎂，工藝成熟，產品質量較高。但要消耗純堿，淡水消耗量也較大。 （2）石灰法是石灰乳代替純堿，與鹵水中的氯化鎂反應生成氫氧化鎂，再用二氧化碳氣體碳化，生成碳酸氫鎂。采用石灰法時，鹵水中的硫酸根應盡量減少，否則生成大量的硫酸鈣沉淀，夾雜在產品中。該法的優點是用石灰代替純堿，降低了成本。缺點是，工藝流程及設備比純堿法復雜，并副產大量的CaCl2溶液需設法處理。 （3）碳氨法的原料是高濃度的苦鹵、濃厚鹵或高溫鹽溶浸液。使用的碳氨是碳酸氫氨、碳化氨水或直接向鹵水中通入氨氣和二氧化碳氣體，以碳氨代替純堿與鹵水中的氯化鎂或硫酸鎂發生反應，生成相應的碳酸鎂。反應式如下： 1. 含MgCl2和MgSO4的鹵水與NH4HCO3溶液反應：MgCl2+2NH4HCO3＝Mg(HCO3)2+2NH4Cl MgSO4+2NH4HCO3＝Mg(HCO3)2+(NH4)2SO4 2. 若直接向鹵水中通入氨氣和二氧化碳。 3. 生成的MgCO3·3H2O和Mg(HCO3)2熱解后得堿性碳酸鎂：Mg(HCO3)2+2H2O=MgCO3·3H2O+CO2↑ 5{MgCO3.3H2O}＝4MgCO3.Mg(OH)2.4H2O+CO2↑+10H2O 4. 堿性碳酸鎂焙燒得輕質氧化鎂：4MgCO3.Mg(OH)2.4H2O=5MgO+4CO2↑+5H2O 碳氨法工藝條件控制：1. 原料液的濃度和反應溫度 2. 熱解溫度 3. 脫水、洗滌與干燥 4. 焙燒 5. 母液處理。 碳氨法生產輕質碳酸鎂和輕質氧化鎂，與純堿法相比，工藝簡單，產品視比容較高，碳酸氫氨的供應渠道較多，成本較低。但母液蒸發濃縮處理能耗較高。 鑒別試驗 | 用稀鹽酸試液(TS-117)配制試樣液，其鎂試驗(IT-21)呈陽性。 | 含量分析 | 在已恒重的鉑坩堝中稱取試樣約500mg，于800～825℃下灼燒至恒重。將殘渣精確稱重后，溶于30.0mL1mol/L硫酸中，小火煮沸，以除去所有的二氧化碳，冷卻，加甲基橙試液(TS-148)數滴，用1mol/L氫氧化鈉滴定過量的酸。由所耗1mol/L硫酸的量減去與試樣中氧化鈣含量(見質量指標)相當的1mol/L硫酸體積。其差相當于所取試樣中MgO含量的1mol/L硫酸量。每mL1mol/L硫酸相當于氧化鎂20.15mg或氧化鈣28.04mg。 | 毒性 | ADI不作限制性規定(FAO/WHO，2001)。 | GRAS(FDA，§182．5431，2000)。 毒性 | 參見輕質氧化鎂。 | 毒性 | 參見重質氧化鎂。 | 毒性 | 氧化鎂對眼結膜和鼻黏膜有輕度刺激作用。蒸氣可引起潰瘍病。粉塵可導致呼吸困難，胸痛，咳嗽，肺彌漫性間質纖維化并合并肺氣腫。最高容許濃度美國規定為10 mg/m3。 | 使用限量 | FAO/WHO(1984)：奶粉10g/kg；奶油粉1g/kg(均限用于自動售貨機)。 | FDA，§184．143l，2000：以GMP為限。 日本限用于吸附作用。 GB 14880—94，GB Z760—2002(mg/kg；以Mg計)：奶粉500～4000；嬰幼兒奶粉1200～2500； 食品添加劑最大允許使用量最大允許殘留量標準 | 化學性質 | 白色無定形粉末。無臭、無味。 難溶于水，不溶于醇，溶于酸或銨鹽溶液中。 | 用途 | 用于糧食加工、建筑、玻璃、橡膠、紙張、油漆等工業 | 用途 | 用作分析試劑，也用于制藥工業、橡膠工業和油脂工業等 | 用途 | 用于高壓汞燈 | 用途 | 用于無線電高頻磁棒天線，代替鐵氧體。亦可用于制造耐火纖維和其他耐火材料等。 | 用途 | 用作耐火材料、橡膠填料，用于制造油漆、顏料、化妝品、鎂質水泥及藥物等 | 用途 | 用作抗酸藥、輕瀉藥，用于治療胃酸過多癥、胃及十二指腸潰瘍等病癥 | 用途 | 用于制造耐火材料、橡膠的促進劑和填料以及塑料的阻燃劑和填料等 | 用途 | 用于食品和飼料添加劑 | 用途 | 用于粘合劑、橡膠、玻璃鋼等 | 用途 | 用作管狀電熱元件填充料，具有粒度分布合理，流動性好，熱態、潮態電性能穩定，泄漏低等特點 | 用途 | 可用作光學材料；閘帶材、熱電偶和計量器材質；用作煉鋼爐等用的高溫爐材料、加熱材料，用于特殊化學反應器以及耐絕緣儀表、電器、電纜等。 | 用途 | 可使硅鋼片表面形成良好絕緣層，提高硅鋼片的絕緣性能，用作高溫退火隔離劑。亦可用作陶瓷材料、電子材料、化工原料及黏結劑和添加劑等。 | 用途 | 主要用作電絕緣體材料、電極材料，用于制造坩堝，作熱電偶保護管等管狀電熱元件填充料。 | 用途 | 主要用作氯丁橡膠及氟橡膠的促進劑與活化劑，可作黏合劑、油漆及紙張的填料。亦可用于制造陶瓷、搪瓷、耐火材料及氧化鎂水泥等。在醫藥上用作抗酸劑和輕瀉劑。 | 用途 | 抗酸藥，用于胃及十二指腸潰瘍。 | 用途 | 用于耐火材料、搪瓷、磨光劑、粘合劑、油漆等 | 用途 | 1、氧化鎂晶體用于各種薄膜形成用襯底，PDP用保護膜材料，光學材料，高溫材料，窗口材料 2、高純氧化鎂粉末用于PDP保護膜材料，PDP熒光粉漿料，高純陶瓷材料，玻璃材料，涂層材料，電子絕緣材料，各種添加劑。 | 用途 | 用于制造陶瓷、搪瓷、耐火坩堝和耐火磚等。用作磨光劑、黏合劑、油漆及紙張的填料，氯丁橡膠及氟橡膠的促進劑與活化劑，與氯化鎂等溶液混合后，可制氧化鎂水泥。醫藥上用作抗酸劑與輕瀉劑，用于胃酸過多，胃和十二指腸潰瘍病。也用于玻璃、染料、酚醛塑料等行業。食品級用作砂糖精制時的脫色劑、冰淇淋粉的Ph調節劑等。 | 用途 | 用于造紙、化工、建材、橡膠、陶瓷、畜牧及制造鎂砂。 | 用途 | 碾米工業用來燒制砂輥筒、砂襲，建材工業用于人造無縫地板、人造大理石、防熱板和隔音板。用于化工和橡膠、塑料、鋼珠拋光行業。 | 用途 | 廣泛用作高溫耐熱材料。在陶瓷領域用作透光性陶瓷坩堝、基板等的原料。在電子材料、電氣領域用于磁性裝置填料、絕緣材料填料及各種載體。用作陶瓷基板比氧化鋁熱傳導率高2倍，電解質的損失僅為氧化鋁的1/10。還可作為耐熱性涂料用的填料。 | 生產方法 | 氣相法將高純度金屬鎂和氧反應生成晶核，然后使顆粒繼續成長，制得高純度微粉氧化鎂。 | 含氧化鎂80％(重量)以上的粗原料用無機酸(硫酸、鹽酸、硝酸)以摩爾比1：2的比例進行溶解，制成無機酸的鎂鹽。精制除去其中雜質，于氧氣氣氛下進行加壓加熱處理，再經水洗、脫水、干燥，于1100℃加熱1h，制得高純度氧化鎂。 氫氧化鎂煅燒法 以除雜凈化的硫酸鎂溶液為原料，以純氨水為沉淀劑加入鎂液中沉淀出Mg(OH)2，經板框壓濾機進行固液分離，濾餅經洗滌得高純度Mg(OH)2，再經烘干、煅燒制得高純氧化鎂。 生產方法 | 煅燒法苦土粉經過水選，除去雜質后沉淀成鎂泥漿，然后通過消化、烘干、煅燒，使氫氧化鎂脫水生成氧化鎂。其MgO+H2O→Mg(OH)2 | Mg(OH)2→MgO+H2O 生產方法 | 煅燒法將菱鎂礦在950℃下于煅燒爐中進行煅燒，再經冷卻、篩分、粉碎，制得輕燒氧化鎂。 | 生產方法 | 純堿法先將苦鹵加水稀釋至20°Bé左右加入反應器，在攪拌下徐徐加入20°Bé左右的純堿澄清溶液，于55℃左右進行反應，生成重質碳酸鎂，經漂洗、離心分離，在700～900℃進行焙燒，經粉碎、風選，制得輕質氧化鎂產品。其 | 5Na2C03+5MgC12+6H2O→4MgCO3·Mg(OH)2·5H2O+10NaCl+C02↑ 4MgCO3·Mg(0H)2·5H2O→5MgO+4CO2↑+6H2O 碳化法 白云石經煅燒、消化、碳化后得到堿式碳酸鎂，再經熱分解、煅燒、粉碎、風選，即得輕質氧化鎂。其 MgCO3·CaCO3→MgO+CaO+2CO2↑ (MgO+CaO)+2H2O→Mg(OH)2+Ca(OH)2 Mg(OH)2+Ca(OH)2+3CO2→Mg(HCO3)2+CaCO3+H2O 5Mg(HCO3)2+H2O→4MgCO3·Mg(OH)2·5H2O+6CO2↑ 4MgCO3·Mg(OH)2·5H2O→5MgO+4CO2↑+6H2O 碳銨法將海水制鹽后的母液(鎂離子含量在50g/L左右)除去雜質后與碳酸氫銨按適宜的比例混合，進行沉淀反應，再經離心脫水、烘干、煅燒、粉碎分級、包裝，即得輕質氧化鎂成品。其 5MgC12+10NH4HCO3+H2O→4MgCO3·Mg(OH)2·5H2O+10NH4CI+6C02↑ 4MgCO3·Mg(OH)2·5H2O→5MgO+4CO2↑+6H2O 生產方法 | 碳酸化法采用白云石或菱鎂礦，經煅燒、加水消化、碳酸化、煅燒、粉碎，即可制得活性氧化鎂。 | 鹵水白云石灰法以海水或鹵水為原料與石灰或白云灰發生沉淀反應，將得到的氫氧化鎂沉淀進行過濾、干燥、煅燒，制得活性氧化鎂。 苦土粉-硫酸-碳銨法將苦土粉等含鎂原料與硫酸反應，生成硫酸鎂溶液，其 MgO+H2SO4→MgSO4+H2O 硫酸鎂溶液與碳酸氫銨反應，生成碳酸鎂沉淀，其 MgSO4+NH4HCO3+NH3→MgCO3↓+(NH4)2SO4 然后沉淀物經過濾分離、洗滌、烘干、煅燒、粉碎，制得活性氧化鎂。 生產方法 | 燒結法以電熔鎂塊為原料。經選料、破碎、篩分后與一定比例的液態二氧化鈦進行充分混合，再經水洗、烘干和燒結，篩選出粒徑為40～150目的，即為成品高溫電工級氧化鎂。 | 生產方法 | 鹵水-碳銨法采用鹵水與碳酸氫銨反應，生成堿式碳酸鎂，然后進行陳化、洗滌、脫水、干燥、煅燒，經粉碎后再凈化、熱處理，制得硅鋼級氧化鎂。 | 生產方法 | 電熔法以高純氧化鎂為原料，經電熔制得成品。 | 生產方法 | 鹽酸法將生產重質氧化鎂的下腳料送入反應器，加入鹽酸進行反應，生成六水氯化鎂，再加入碳酸鈉進行反應，生成堿式碳酸鎂，用水洗滌，將堿式碳酸鎂在高溫煅燒，冷卻后粉碎，制得磁性氧化鎂。其 | 2MgO+4HCI+4H2O→2MgCl2·6H2O 5MgCl2+5Na2CO3+6H2O→4MgCO3·Mg(OH)2·5H2O+CO2↑+10NaCl 4MgCO3·Mg(OH)2·5H2O[△]→5MgO+4CO2↑+6H2O | |
| 納米氧化鎂 | |
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